Leyes de los Gases: 

LEY	DESCRIPCION	FÓRMULA
Ley de Avogadro	Descubrimientos de Avogadro en 1811  A presión y temperatura constantes, una misma cantidad de partículas de un elemento tienen el mismo volumen El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n) Es independiente del elemento químico que forme el gas  Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2  Lo cual tiene como consecuencia que:  Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen	V1 / n1 = V2 / n2
Ley de  Boyle	Boyle descubrió en 1662: La presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen (a temperatura y cantidad de gas constante) P = k / V → P · V = k  (k es una constante)   Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2   Lo cual tiene como consecuencia que:  Si la presión aumenta el volumen disminuye  Si la presión disminuye el volumen aumenta    Nota: también se le llama Ley de Boyle-Mariotte ya que este último la descubrió de forma independiente en 1676.	P1 · V1 = P2 · V2
Ley de  Charles	Charles descubrió en 1787: El volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura (a presión constante) V = k · T (k es una constante)  Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2  Lo cual tiene como consecuencia que:  Si la temperatura aumenta el volumen aumenta Si la temperatura disminuye el volumen disminuye  Nota: también se le llama Ley de Charles y Gay-Lussac por un trabajo publicado por este último en 1803.	V1 / T1 = V2 / T2
Ley de Gay - Lussac	Gay-Lussac descubrió en 1802: La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura (a volumen constante) P = k · T (k es una constante)    Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2   Lo cual tiene como consecuencia que:  Si la temperatura aumenta la presión aumenta Si la temperatura disminuye la presión disminuye	P1 / T1 = P2 / T2
Ley de los  Gases Ideales	Los gases ideales poseen las siguientes propiedades: Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenada La velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absoluta Las moléculas del gas ejercen presión sostenida sobre las paredes del recipiente que lo contiene   Los choques entre las moléculas del gas son elásticas por lo que no pierden energía cinética La atracción / repulsión entre las moléculas del gas es despreciable  Para estos gases ideales se cumple la siguiente ley: P · V = n · R · T   Donde n son los moles del gas y R la constante universal de los gases ideales.	P · V = n · R · T
Ley  General	La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes: Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2 Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 = P2 / T2 Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2  Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula: P1·V1 / T1 = P2·V2 / T2	P1·V1 / T1 = P2·V2 /T2
Ley de  Graham	Graham descubrió en 1829: Las velocidades de efusión (salida a través de poros) y difusión(expansión hasta ocupar el volumen del recipiente) de los gases son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas molares: v1 / v2 = (M2 / M1)-1/2  donde: v1, v2 son las masas de difusión / efusión del gas M2 / M1 son las masas molares	v1 / v2 = (M2/M1)-1/2
Ley de  Dalton	Dalton descubrió en 1801: La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercen cada uno de los gases que la componen.  A la presión que ejerce cada gas de la mezcla se denomina Presión Parcial. Por lo tanto esta ley se puede expresar como: PTotal = p1+p2+...+pn  Donde p1, p2, ..., pn son las presiones parciales de cada uno de los gases de la mezcla.	PTotal = p1+p2+...+pn
Ley de  Henry	Henry descubrió en 1803: La cantidad de gas disuelta en un líquido a temperatura constante es proporcional a la presión parcial del gas sobre el líquido.  Esta ley se resume en la siguiente ecuación: p = kH · c  Donde: p: presión parcial del gas c: concentración del gas kH: constante de Henry	p = kH · c